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文章导读
本文包含以下内容： 01 院校&专业情况介绍 02 学制&学费&奖学金情况 03 报录比相关数据 04 考试科目介绍 05 全年备考规划 06 复试内容及备考建议
适用专业：【080501】材料物理与化学【080502】材料学【080503】材料加工工程【0805Z1】生物材料【085600】材料与化工(专业学位)
01、院校/专业情况介绍
化学与材料学院 暨南大学化学与材料学院前身为1930年成立的化学系，2016年4月由化学系、材料科学与工程系整合建院，2017、2019年分别增设超分子配位化学研究所、实验中心，2023年先进耐磨蚀及功能材料研究院并入，现有两系、一院、一所、一中心。
化学与材料学院设有化学学科博士后流动站1个，化学一级学科博士点1个，化学一级学科硕士点1个，材料科学与工程一级学科硕士点1个、材料与化工专业硕士学位授权点1个。学院设有无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、高分子化学与物理、材料物理与化学、材料学、材料加工工程、生物材料、材料与化工10个研究生专业。化学学科为广东省优势重点学科。学院设有3个本科专业：应用化学、材料科学与工程、化学。其中应用化学专业为教育部一流专业建设点、广东省名牌专业；材料科学与工程专业为广东省特色专业、教育部综合改革示范专业，获批广东省一流专业建设点；化学专业入选广东基础学科“长基计划”。
化学、材料学两个学科分别于2012年、2016年进入ESI全球前1%行列，目前均在全球前2‰的排名以内，化学排名前1.8‰，材料科学1.4‰。截至2024年3月，化学学科 ESI 全球排名为330位，材料科学学科 ESI 全球排名为190位。在2024年公布的泰晤士高等教育中国学科评级中，化学及材料科学与工程得分均为A-。
就业方向
材料物理与化学：就业前景比较好,一是因为此专业既研究基础理论研究,更注重先进材料的研究与开发工作,再就是此专业涉及范围比较广泛,在各个行业都有很好的应用,所以此专业的就业面广。此专业的毕业生可在多晶硅(化工能源公司)、半导体(电子类公司)、物理、材料类、无损检测(探伤、压力容器厂家)等行业就业。另外在钢铁大型企业、飞机制造业、汽车制造业、IT相关产业等等，都需要精密的材料技术，就业前景看好。
材料学：随着社会和科技进步，应用上既要求性能更为优异的各类高强、高韧、耐热、耐磨及耐腐蚀等新型结构材料，也需要各种具有力、光、电、磁、声及热等特殊性能及其耦合效应的新型功能材料，同时对材料与环境的协调性等方面的要求也日益提高。材料学专业毕业生的就业面比较广，主要就业行业包括：计算机、金融、教育和科技咨询等领域，毕业生可以从事高分子材料加工、高分子材料合成、信息材料、医用材料、新型建筑材料、电子电器、汽车、航空航天、贸易等工作或到研究院所、高等学校和海关、商检等。
材料加工工程：由于本专业技术性较强，毕业生就业主要趋向以下性质的单位∶材料成形设备与工装（模具）的设计、制造与研究单位，汽车、火车、轮船、飞机、工程机械等机械制造企业，计算机、仪表、冰箱、彩电等电器制造企业，火箭、飞船等航天航空制造企业，军械、兵器等国防制造企业，钢铁、有色金属等型材加工企业，锅炉、气瓶等压力容器制造企业，刀具、工具、标准件等五金制造企业，烹饪餐具、玩具等日用品生产企业。
生物材料：生物材料专业毕业生的就业面比较广，主要就业行业包括：计算机、金融、教育和科技咨询等领域。毕业生可以从事高分子材料加工、高分子材料合成、信息材料、医用材料、新型建筑材料、电子电器、汽车、航空航天、贸易等工作或到研究院所、高等学校和海关、商检等。
材料与化工：该专业的毕业生主要在光电信息、新材料、新能源、石油化工、工程塑料、高分子材料、生物医药、轻工、食品、装备制造、节能环保和分析检测等领域和行业的企业事业单位从事质量检验、产品开发、生产、技术管理等工作；或在高等院校、科研院所等部门从事新材料研发、管理等工作。毕业后主要在石油、新能源、电子技术等行业工作，大致分类有∶1、石油/化工/矿产/地质。2、新能源。3、电子技术/半导体/集成电路。4、制药/生物工程。5、原材料和加工。6、其他行业。7、建筑/建材/工程。8、环保。
02、学制&学费&奖学金情况
学制：全日制3年
学费 （一）非定向就业全日制学术型硕士生8000元/年；定向就业学术型硕士生28000元/年。 （二）专业学位硕士研究生学费标准见附表。 ①材料与化工（专业学位）【（全日制）非定向】硕士生15000/年 ②材料与化工（专业学位）【（全日制）定向】硕士生28000/年 （三）单考生按相应的定向类标准收费。 （四）“少数民族高层次骨干人才计划” 硕士生8000元/年（不分学硕和专硕）。学术型各专业学制均为3年，专业学位学制为2—3年。
奖学金 为了激励研究生安心学习、积极开拓创新，保障研究生的学习和生活，建立了以国家奖助为主，社会资助为辅，学校补助为补充的研究生奖助体系，基本做到多层次、宽渠道、高激励。目前，符合条件的硕士研究生每年最低可获得0.9万资助，累计最高超10万。（具体以学校实际发文为准）
03、报录比相关数据
研招数据
24年拟录取名单
04、考试科目介绍
初试考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语（一）/204英语（二） ③302数学（二） ④821材料综合
考试题型： 《821材料综合》考试题型有： 基础化学试卷题型： 概念题 15 分 填空题 20 分 选择题 30 分 简答题 20 分 综合题 65 分
材料科学基础试卷题型： 1、基本知识与基本概念题 (约 50 分)。 2、理论分析论述题 (约 50 分)。 3、计算与作图题(约 50 分)。
初试参考书目 1、胡赓祥等，材料科学基础(第三版)，上海交通大学出版社。 2、石德珂等，材料科学基础(第二版)，机械工业出版社。 3、魏祖期，基础化学，人民卫生出版社 4、董元彦，无机及分析化学（第二版），科学出版社
《821材料综合》考试大纲：
《材料综合》满分 150 分，考试内容包括《基础化学》、《材料科学基础》两门课程内容。考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，从中任选其中一门课程内容进行作答。 一、基础化学考试大纲 I 考察目标 基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定 分析等几个方面的内容。要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基 本原理和方法，能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论 和实际问题。 II 考试形式和试卷结构 1.试卷满分及考试时间 本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。 2.答题方式 本试卷答题方式为闭卷、笔试。 3.试卷题型结构 概念题 15 分 填空题 20 分 选择题 30 分 简答题 20 分 综合题 65 分 III 考察范围 气体与溶液 1.理想气体 分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。 2.理想气体方程 pV = nRT 3.道尔顿分压定律 混合气体的总压力等于各组分分压之和。 4.相（概念） 体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。 5.稀溶液的依数性 蒸汽压-> 饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压 p=pB * xB；沸 点-> 沸点、正常沸点、凝固点的概念； 溶质对于溶液沸点和凝固点的影响 △Tb=Kbb，△Tf=Kfb 渗透压-> 渗透与渗透压的概念； ПV=nRT， П=cRT。 6.胶体溶液 动力性质-> 布朗运动的概念与实质； 光学性质-> 丁达尔现象的概念与实质； 电学性质-> 电泳现象的实质，胶团双电层结构 Zeta 电位的定义； 影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素； 胶团结构； 高分子溶液与凝胶的特点。 化学热力学基础 1.基本概念 系统、环境、状态、状态函数、过程、途径； 2.热力学第一定律 能量在转化的过程中总值不变（能量守恒定律），△U=Q-W 3.等容反应与等压反应 等容反应->体积保持不变，体系不作体积功，W=0，△U=QV 等压反应->压力保持不变，Qp=H2-H1=△H 4.热化学方程式 定义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式； 热力学标准状态：浓度、压力、温度； 标准焓变 5.盖斯定律 定义：不论化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。 6.生成焓 生成焓与标准生成焓的定义与计算； 化学键键能与反应焓变的关系； 7.热力学第二定律 孤立体系的任何自发过程，体系的熵总是增加的。 8.熵与标准摩尔熵 熵->体系混乱度的衡量参数； 热力学第三定律->0K 时，任何纯物质的完整晶体的熵值为零； 标准摩尔熵->标准状态下 1mol 物质的熵值； 熵值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。 9.吉布斯自由能 吉布斯自由能也称为自由焓，G=H-TS 吉布斯-赫姆霍兹方程式：对于等温等压过程，△G=△H-T△S 10. 标准平衡常数 标准平衡常数的定义； 气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式； 11.化学平衡 用标准平衡常数判断自发反应方向； 化学平衡的移动（浓度、压力和温度对平衡的影响） 化学反应速率 1.反应速率 反应速率的表示方式： 2.基元反应与非基元反应 反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应； 3.质量作用定律 基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为乘幂的乘积成正比； 反应速率与反应物浓度的关系-> 4.反应速度与温度的关系 5.反应速度理论 碰撞理论->定义、活化能（概念）； 过渡态理论->定义； 6.级数反应及其特点 一级反应 二级反应 解离平衡 1.解离平衡常数 稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比， 同离子效应与盐效应； 2.多元弱酸的解离平衡 3.水的解离与 pH 标度 水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数 4.盐类水解 5.缓冲溶液 缓冲溶液的原理 6.酸碱理论 酸碱的质子论 酸碱的电子论 共轭酸碱 7.沉淀的生成和溶解 溶度积常数的定义和计算 氧化还原反应 1.氧化数 氧化数的定义 2.氧化还原反应方程式的配平 3.原电池 原电池的组成与符号表示法 标准电极电势 标准电极电势的应用 4.能斯特方程 电极电位的能斯特方程表示法 溶液浓度对电极电位的影响（能够进行相关计算） 5.吉布斯自由能与电动势的关系 WE = DrG，DrG = −nFE 能够进行相关计算 6.电极电动势的应用 电极电动势的计算 利用电极电动势判断氧化还原反应的方向 标准电极电动势和平衡常数 原子结构 1.氢光谱与玻尔理论 2. 波粒二象性 3. 测不准原理 4.薛定谔方程 薛定谔方程的物理意义 波函数j的物理意义 5．量子数 主量子数 角量子数 磁量子数 自旋量子数 6.波函数与电子云图形 波函数角度分布图 电子云角度分布图 电子云径向分布图->r2R 2的物理意义；p=R2r2dr； 7.原子核外电子排布 屏蔽效应和穿透效应（概念） 电子排布三规则：保利不相容原理、能量最低原理、洪特规则； 8.原子结构与元素周期律 原子结构与元素性质间的关系 电离能（概念） 电子亲合能（概念） 共价键与分子间力 1.现代价键理论 2.共价键的特性 饱和性、方向性、共价键的类型 3.杂化轨道理论 杂化、杂化轨道的概念； 杂化轨道的特性； 杂化轨道的类型 4.分子轨道理论 分子轨道理论的基本要点； 原子轨道组合成分子轨道的三条原则； 能级图； 分子轨道理论的简单应用 5.分子的极性和分子间作用力 分子间作用力->范德华力（静电力、诱导力、色散力） 范德华力的特点 6.氢键 氢键的形成 分子内氢键与分子间氢键 氢键的两个特性 配位化合物 1.配位化合物 配位化合物的定义 配位原子（概念）、配位数（概念） 配合物的命名 2.配合物的化学键本质 价键理论->α配键与π配键，内轨与外轨配合物 滴定分析 1. 标准溶液的配制 2. 滴定分析的计算 3. 分析结果的误差 偶然误差 系统误差 偏差 准确度 精密度 4. 酸碱滴定 常见酸碱指示剂及其变色范围 酸碱标准溶液的配制和标定 5. 氧化还原滴定 高锰酸钾法的原理 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 碘量法 碘量法标准溶液的配制和标定 碘量法的应用 IV 试题示例 如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A. Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q≠0,W≠0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D. Q≠W,△U=Q+W,△H=0; 下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3; B. HF,H2F + ; C. NH3,NH2- ; D. H3O+,OH- 下列分子中，偶极矩为零的是 A. NF3; B. NO2; C. PCl3; D. BCl3 下列氯化物中，熔点最低的是 A. HgCl2; B. FeCl3; C. FeCl2; D. ZnCl2 下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2; B. O2+ ; C. NO; D. CN- 下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+ ; B. [Fe(CN)6] 4- ; C. B2; D. CO 下列物质中，还原性最强的是 A. HF; B. PH3; C. NH3; D. H2S 同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42- ; B. ClO- ; C. ClO4- ; D. H3IO62- 硫酸亚硝酸根五氨合钴(III)的化学式是_______ (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是____________; 自然界中硬度最大的单质是 _______________; 熔点最高的金属元素是 ____________. （综合题）通过杂化轨道理论说明 SiCl4、PCl3、OF2的分子几何构型并解释其中键角的变化。（综合题）将无色硝酸盐 A 加入水中，生成白色沉淀 B 和澄清溶液 C。向 C 中通入 H2S 生成黑色沉淀 D，D 不溶于 NaOH 溶液，但可以溶于盐酸。向 C 中滴加 NaOH溶液生成白色沉淀 E，E 不溶于过量 NaOH 溶液，试写出 A、B、C、D、E 的化学式。 （综合题）现代价键理论和分子轨道理论在讨论共价分子成键时，最主要的区别是什么？分析氧气具有顺磁性时哪种理论更合理？ （综合题）CHCl3在 40 摄氏度的蒸汽压为 49.3kPa，在此温度下 98.6kPa 压力下，4 升空气（综合题）通过 CHCl3，求（1）空气和 CHCl3混合气体的体积是多少？（2）被空气带走的 CHCl3质量是多少？ （综合题）在 250ml 容器中装入未知气体 101.3kPa，此气体的质量为 0.164 克，试验温度为 25 摄氏度，求该气体的相对分子质量。 （综合题）450 克水蒸气在 101.3kPa 和 100 摄氏度下凝结成水，已知水的蒸发热为 2.26kJg-1，计算此过程的 W、△H 和△U。 （综合题）对于反应 4HBr(g)+O2(g)->2H2O(g)+2Br2(g)，（1）在一定温度下测 HBr 起始浓度为 0.0100M，10s 后 HBr 的浓度为 0.0082M，计算反应在 10s 内的平均速率；（2）如果上述数据是 O2的浓度，则该反应的平均速率又是多少？ （综合题）301K 时牛奶变酸需要 4h，但是在 278K 的冰箱中则需要 48h，嘉定反应速率与便算时间成反比，试计算牛奶变酸的活化能。 （综合题）PCl5加热后，分解反应式为 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在 10L 密闭容器中装有 2mol PCl5，某温度时有 1.5mol PCl5分解，求该温度下的 KΘ。若在该密闭容器中通入 1mol Cl2，PCl5的分解百分数为多少？ （综合题）酯化反应 C2H5OH(l)+CH3COOH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)可近似看做理想溶液反应。在 298K 时，若将 2mol C2H5OH 与 2mol CH3COOH 混合，平衡时各种物质有 2/3 变为生成物。今将 138 克 C2H5OH 与 120 克 CH3COOH 在298K 混合，求平衡混合物中有多少 CH3COOC2H5生成？ （简答题）下列说法是否正确，为什么？ （1）凡是盐都是强电解质； （2）BaSO4，AgCl 难容于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质； （3）解离作用是先通电，然后解离，溶液就能导电了； （4）氨水稀释一倍，溶液中的 c(OH- )就减少为原来的一半； （5）HCl 溶液的浓度为 HAc 溶液浓度的一倍，则前者的 c(H+ )也是后者 的一倍。 （综合题）要配置 250mL，pH 值等于 5 的缓冲溶液，需要在 125mL 1M 的 NaAc溶液中加多少 6M 的 HAc 和水？ （简答题）用质子论判断下列物质那些是酸，哪些是碱，哪些即使酸又是碱？ (1)[Al(H2O)6]3+;(2)HS- ;(3)CO32- ;(4)H2PO4- ;(5)NH3;(6)HSO4- ;(7)NO3- ; (8)HCl;(9)Ac -;(10)OH- ;(11)H2O （综合题）0.01M的BaCl2溶液5mL，稀释到1000mL，加入0.01M的K2SO4溶液0.5mL，有无沉淀析出？ （简答题）配平下列化学反应方程式： (1)As2O3+HNO3+H2O->H3AsO4+NO; (2)K2Cr2O7+H2S+H2SO4->K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O; (3)K2MnO4+H2O->KmnO4+MnO2+KOH; (4)KOH+Br2->KBrO3+KBr+H2O (5)Zn+HNO3->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O; (6)I2+Cl2+H2O->HCl+HIO3 (7)MnO4-+H2O2+H+->Mn2++O2+H2O （综合题）如下反应 H2+O2=H2O，ΔrGΘ =-237kJ·mol-1 和 C+O2=CO2, ΔrGΘ=-394kJ·mol-1 ;都能设计成原电池，计算它们的电动势 EΘ。 （综合题）利用玻尔理论的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长。 （简答题）简述四个量子数的物理意义和量子化条件。 （综合题）KI 的晶格能（U）为-631.9kJmol-1，钾的升华热 S（K）为 90.0 kJmol-1，钾的电离能（I）为 418.9 kJmol-1，碘的升华热 S（I2）为 62.4 kJmol-1，碘的离解能（D）为 151 kJmol-1，碘的电子亲合能（E）为 310.5 kJmol-1，求碘化钾的生成热（ΔfH）。 （综合题）试用杂化轨道理论说明 BF3是平面三角形而 NF3却是三角锥形。 （综合题）根据分子轨道理论判断 O2 +、O2、O2-、O2 2-的键级和单电子数。 （简答题）下列说法是否正确，为什么？（1）分子中的化学键为极性键，则分子也是极性分子；（2）色散力仅存在于非极性分子之间；（3）3 电子π键比 2 电子π键的键能大。 （综合题）CN-于 Ag+、Ni2+、Fe3+和 Zn2+形成配离子，试根据价键理论讨论其杂化类型、几何构型和磁性。 V 基础化学主要参考书 1. 魏祖期，基础化学，人民卫生出版社 2. 董元彦，无机及分析化学（第二版），科学出版社 二、材料科学基础考试大纲 I 考察目标 材料科学基础是材料科学与工程、金属材料、材料物理、材料化学、无机非 金属材料及相关专业的重要学科基础课，涵盖了固体材料微结构、晶体缺陷、扩 散理论、形变规律、相图等方面的基础知识。本课程考试旨在考查考生是否了解 材料科学中的共性规律,即材料的组成-形成(工艺)条件-结构-性能-材料用途之 间相互关系及制约规律,考查学生是否能够运用材料科学的基本原理解决实际问 题。 II 考试形式和试卷结构 1.试卷满分及考试时间 本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。 2.答题方式 本试卷答题方式为闭卷、笔试。 III 考察内容和范围 一、金属及合金的晶体结构 1、原子结构与原子键合。 2、金属键与金属的特性。 3、晶体学基础：晶体结构、空间点阵、晶格常数、晶向指数和晶面指数、 晶面间距、三种典型金属晶体结构。 4、合金相分类及影响合金相结构的主要因素、固溶体与固溶强化(置换式固 溶体、间隙式固溶体、有序固溶体)、中间相及分类。 二、晶体中的缺陷 1、点缺陷。2、位错的概念及基本性质、基本类型、几何性质及其运动特点；面心立方晶体中的位错与位错反应；位错与金属的强化机制。 3、面缺陷：晶界，孪晶界，相界，外表面。 三、固体金属中的扩散 1、扩散现象及表象理论。 2、扩散热力学分析。 3、扩散的微观理论及微观机制，扩散激活能。 4、影响扩散的因素。 四、金属的塑性变形与再结晶 1、弹性与粘弹性。 2、单晶体塑性变形的基本方式；多晶体的塑性变形；合金的塑性变形；塑 性变形后金属和合金显微组织及性能变化。 3、冷变形金属在加热过程中的组织结构及性能变化，回复、再结晶、晶粒 长大；再结晶退火后的组织。 4、热变形与动态回复、再结晶。 五、单组元相图与纯金属的凝固 1、单元系相变的热力学及相平衡。 2、纯金属的凝固。 六、二元合金相图及二元合金的凝固 1、相图的表示和测定方法。 2、相图的热力学的基本要点。 3、二元相图分析：匀晶、共晶、包晶相图及固溶体二元合金的凝固；Fe-C 合金相图及典型成分 Fe-C 合金凝固过程及凝固组织分析。 4、二元相图的凝固理论。 七、三元相图 1、直线法则、杠杠定律、重心法则。 2、三元匀晶相图及合金凝固过程分析。 3、三元共晶相图及典型合金凝固过程分析与凝固组织，四相平衡转变及三 元相图所遵循的一般规律。 八、材料的亚稳态 1、纳米晶材料。 2、固态相变形成的亚稳相：固态相变概述、固溶体脱溶分解产物、马氏体 相变的基本特征。 IV 试卷结构 1、基本知识与基本概念题 (约 50 分)。 2、理论分析论述题 (约 50 分)。3、计算与作图题(约 50 分)。 V 材料科学基础主要参考书 1. 胡赓祥等，材料科学基础(第三版)，上海交通大学出版社。 2. 石德珂等，材料科学基础(第二版)，机械工业出版社。
Ⅴ. 参考书推荐 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社《无机化学》上、下册，第四版
05、全年备考规划
制定一个属于自己的学习时间规划表：学习计划要结合你要复习的材料数量、难度、自身理解力、时间等因素来制定。
要树立一个正确的时间观念，同时用计划来约束好自己每天的学习生活。计划要详尽，包括月、周、日的计划，根据自身的学习进度时时调整，常常更新。制定好计划之后，就要去严格地执行了，每当你想动摇、想放松的时候，一定要想一想自己的目标、梦想，考上后未来的美好蓝图，激励自己不间断的努力。
政治： 复习不用太早，8，9月份开始就可以了，和传统套路一样，紧跟肖爷爷走！看一章《精讲精练》，做一章《1000题》，1000题至少要做2-3遍，最好每天都带着看一小会儿。1000题的作用是帮助理解和记忆零碎知识点，题目不新，考到的可能性也很小，但是这也是夯实基础最重要的一个环节。之后就是11月份，《肖八》、《时政》都要看和背，12月份所有考研机构都会出各种各样的模拟卷，基本上都可以买来分析和做题，到后期会发现每个老师的出题风格、侧重点相差很大，所以一定要尽可能多的去关注不同风格卷子上的考点，把不知道的考点记下来，等上考场的时候虽然没碰到一模一样的题，但是很多考点都见过，因为做的多，也不记得到底那个老师押的更准一点，多做肯定没错。
英语： 首先是单词。推荐大家看真题解析，对阅读和翻译都很有好处（一定要自己试着翻译，非常有用）；然后是阅读。阅读无非是多做反复做真题10年真题，一般做到第三遍几乎已经全部记得答案。另外新题型最好还是找一些老师的视频看看，学老师的解题方法。最后就是作文，可以看作文视频，把里面的句子和文段背了，作文其实基本上就这样了。
专业课： 在专业课的复习上，首先把暨大指定教材全部过1-2遍，一定要认真地看，不放过一个细节。其次，是以教材的所有大标题、小标题作逻辑串联，将课本作者的思维转化为自己的思维；最后，按照暨大的出题规律做详细笔记，将课本的内容按版块进行分类和整理。在学有余力的情况下，把还是不懂记不清楚的知识点全部给弄清楚，弄懂了。在考试前考研把笔记拿出来再背一背。
06、复试方案（2024年官网公布）
复试流程 考生打印《复试通知书》→参加心理测试（心理测试须在专业笔试前完成）→凭《复试通知书》到报考院系报到→参加专业笔试与面试→在暨南大学研招网主页查询拟录取名单→提交体检报告（具有拟录取资格的考生）。
复试内容与要求 复试总分为200分，包括面试和笔试两部分，各100分。面试包括外语能力20分，专业素质与创新能力60分，综合素质与科研潜质20分。面试和笔试及格线均为60分（专项计划考生笔试及格线为50分），复试总成绩及格线为120分，不及格者不予录取。拟录取名单按初、复试成绩加权之和由高分到低分确定。
初试成绩和复试成绩按权重相加，得出复试录取总成绩。考生复试录取总成绩=初试成绩×初试权重+复试折合成绩×复试权重，复试权重为50%，初试权重为50%。复试折合成绩＝复试成绩× (初试满分 500 分或 300 分/复试满分)。
关于调剂 1.本科学校如果是985/211调剂比较有优势； 2.相关证书，在调剂时用处较大； 3.初试分数如果较高，调剂有优势； 4.暨大复试时间以及出复试成绩的时间均比较晚； 5.初试成绩排名较后的同学，可以在暨大复试前投递调剂信息，规划好时间，有取舍地参加； 6.未过暨大校线的同学可以准备往B区调剂；（看学生具体情况） 7.暨大部分专业不接收校外调剂。
复试注意事项 1.尽早订车票机票酒店房间；
2.着装要朴素大方，女生可化淡妆；
3.准备复试期间，精神状态要掌控好，不要太紧张，也不要太放松；
4.面试的答题环节要仪态自然，回答问题时不要着急回答，可稍加思考之后再作答，平稳大方得体，合理把控问题回答时间。
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