2024年暨南大学高分子化学与物理硕士研究生招生目录

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710无机化学考试大纲
Ⅰ. 考察目标
无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。

Ⅱ. 考试形式和试卷结构
一、 试卷满分及考试时间本试卷满分为 150 分，答题时间为 180 分钟
二、 答题方式答题方式为闭卷、笔试
三、 试卷内容结构物质结构基础：20~25 分化学热力学与化学动力学初步：25~30 分水溶液化学原理：40~45 分元素化学之一：非金属：25~30 分元素化学之二：金属：25~30 分四、 试卷题型结构选择、填空、判断：90 分简答：25~30 分计算：30~35 分

Ⅲ. 考察范围
物质结构基础
一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大 п 键。
三、晶体结构了解晶胞的概念及 14 种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。

化学热力学与化学动力学初步
一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△rGmθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。

水溶液化学原理
一、水溶液掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。
四、电化学基础掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解，化学电池。
五、配位平衡了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。

元素化学之一：非金属
一、卤素了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。
二、氧族元素了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮 磷 砷了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。
四、碳 硅 硼了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。
五、非金属元素小结了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概念，理解含氧酸强度的 R-O-H 规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。

元素化学之二：金属
一、金属通论了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。
二、s 区金属一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
三、p 区金属了解 Al（OH）3 的两性，理解周期表中的对角线关系。
四、ds 区金属掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。
五、d 区金属一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。
六、f 区金属一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。     

Ⅳ. 试题示例
一、 选择题(选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分)
1. 在 CCl4 溶液中，N2O5 分解反应的速率常数在 45℃ 时为 6.2  10-4s-1，在 55℃ 时为 2.1 10-3s-1，该反应的活化能为（ ）
(A) 46 kJ·mol-1 (B) 1.1  102 kJ·mol-1 (C) 2.5  103 kJ·mol-1 (D) 2.5  104 kJ·mol-1
2. Li、Be、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 （ ）
(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同  

二、 填空题(共 10 题，每空 1 分，共 20 分)
1. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________，例如__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。2. 25℃，KNO3 在水中的溶解度是 6mol·dm-3，若将 1 mol 固体 KNO3 置于水中，则 KNO3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。（填正、负）

三、 判断题(共 10 题，每题 1 分，共 10 分)
1. HAC 溶液和 NaOH 溶液混合可配成缓冲溶液，条件是 NaOH 比 HAC 的物质的量适度过量（ ）
2. 放热反应一定是自发反应（ ）

四、 简答题(共 4 题，每题 6 分，共 24 分)
1. 用分子轨道法讨论 N2、N2+的稳定性和磁性.
2. 在大一化学实验提纯 NaCl 时，先用 BaCl2 除去其中的SO42− ，过滤后再用 Na2CO3 除去过剩的 Ba2+及 Ca2+、Mg2+等离子，两步操作须分步进行。有同学提出，由于 BaSO4 的 KSP = 1.1  10-10，小于 BaCO3 的 KSP = 8.15  10-9，所以在加入 BaCl2 将SO42− 沉淀完全后，不必过滤就可直接加入 Na2CO3，这样可简化操作（将两次过滤合并为一次过滤），对此，你有何看法。

五、 计算题(共 3 题，每题 12 分，共 36 分)
1. 298K 时，在 Ag+/Ag 电极中加入过量 I−，设达到平衡时[I−] = 0.10 mol·dm-3，而另一个电极为 Cu2+/Cu，[Cu2+] = 0.010 mol·dm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。 (Ag+/Ag) = 0.80 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0  10-18
2. 将过量 Zn(OH)2 加入 1.0 dm3 KCN 溶液中，平衡时溶液的 pH = 10.50，[Zn(CN)4]2- 的浓度是 0.080 mol·dm-3，试计算溶液中 Zn2+，CN- 和 HCN 浓度以及原来 KCN 浓度。 (Ksp(Zn(OH)2) = 1.2  10-17， K 稳(Zn(CN)2−4) = 5.0  1016，Ka(HCN) = 4.0  10-10)

Ⅴ. 参考书推荐
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社《无机化学》上、下册，第四版。  

812有机化学A考试大纲           
Ⅰ. 考察目标
有机化学课程考试涵盖有机化合物的结构、有机化合物的性质、有机化合物的制备、有机化合物的反应等内容。要求考生全面系统地掌握有机化学的基本知识、基本理论。掌握有机化合物的结构，利用有机化合物的结构推断有机化合物的性质、制备及其应用，具备较强的分析问题和解决问题的能力。

Ⅱ. 考试形式和试卷结构
一、 试卷满分及考试时间本试卷满分为 150 分，答题时间为 180 分钟
二、 答题方式答题方式为闭卷、笔试
三、 试卷内容结构有机化合物的结构：20~25 分有机化合物的性质：30~40 分有机化合物的制备：40~45 分有机化合物的反应：40~50 分
四、 试卷题型结构选择题和/或问答题：30-40 分完成反应式：40-50 分结构推到：30-40 分反应机理：20-30 分合成：30-40 分


Ⅲ. 考察范围
1 有机化合物的结构和性质 重点难点：有机化合物的结构，同分异构现象；共价键的属性及断裂；布朗斯特酸碱和路易斯酸碱，及两者的异同；有机化合物的分类。
2 烷烃 重点：IUPAC 命名法和构造异构、甲烷的四面体结构，乙烷的各种构象。分子间力与化合物沸点、熔点、溶解度的关系。氯代反应及自由基历程，氯代反应过程中的能量变化。
3 烯烃 重点：烯烃的结构， sp2 杂化轨道，л-键的结构，顺-反异构；命名主要讨论Z-E 命名；加成反应、硼氢化反应、氧化反应，加成反应中亲电加成反应历程，产物的立体化学。解释 Markovnikov 规则。
4 炔烃和二烯烃 重点：炔烃的命名，亲电加成、亲核加成、氧化反应和酸性；二烯烃的命名，Z-E命名； 1,3-丁二烯的共轭结构和共轭效应；双烯合成，环戊二烯亚甲基上氢原子的活泼性。
5 脂环烃 重点：命名重点螺环和桥环的命名；环的稳定性，角张力，以电子云最大重叠原理说明小环的不稳定性；脂环烃的构象，环已烷的构象、环已烷衍生物的稳定性。
6 芳香族烃类化合物 重点：苯的结构和芳香性、大 л-键，芳环上的亲电取代反应及亲电取代反应的历程，σ-络合物及其稳定性，亲电取代反应的定位规律及其电子效应的解释。氧化反应重点讨论侧链 σ-氢的氧化。多环芳烃只介绍萘的亲电取代反应及定位规律。
7 立体化学 重点：对称性和分子手性、构型的表示法、构型的确定、D-L 标记法和 R-S 标记法、对映体和非对映体、外消旋体和内消旋体、与立体化学相关的一些名词和概念。
8 卤代烃 重点：卤代烃的化学性质，制法、卤代烃在基本有机原料与有机化合物（衍生物）之间的桥梁作用，即卤代烃在有机合成中的重要作用。SN1 和 SN2 两种反应历程，烷基和卤素对 SN历程的影响。介绍 E1 和 E2 的历程，并解释 Saytzaff 规则，反应的立体化学。
9 醇、酚、醚 重点：醇制法：烯烃水合（直接水合法和间接水合法），卤代烃水解，醛酮酯的还原。物理性质，化学性质：醇金属的生成、卤代烃的形成（氯、溴、碘的取代条件和伯仲叔醇取代的难易，以及 PCl5、PCl3、PI3、SOCl2 取代的特点），分子内和分子间的脱水反应（反应条件、产物、消除反应历程），氧化反应（伯、仲、叔醇的氧化的难易和产物的区别）。酚的部分以苯酚为重点。命名（芳环上取代基的优先次序）。分子内氢键和分子间氢键对物理性质的影响。化学性质：酚羟基的酸性，芳环上取代基对酚羟基酸性的影响。芳环上的亲电取代反应（卤化、硝化、磺化、烷基化和酰基化反应）。环氧乙烷的制法、性质、合成上的用途。
10 醛、酮、醌 重点：醛和酮的结构中主要讨论 C=O л-键，并与 C=C 比较，结构与性质的关系。化学性质：加成反应（以加 HCN 为例，羰基的亲核加成反应历程。与醇加成生成半缩醛和缩醛，醛基的保护。与有机金属化合物加成制备醇）、α-氢原子的活泼性、氧化反应和氧化剂的反应范围，还原反应和反应条件。Α、ß-不饱和醛酮，醌、羟基醛酮，酚醛和酚酮的结构和性质、应用。
11 羧酸及其衍生物 重点：羧酸：羧酸的结构和分类和命名，羧酸的物理性质说明氢键和双分子缔合对沸点的影响。羧酸的化学性质：酸性、羧酸衍生物的生成、羧基的还原、脱水和脱羧反应、二元羧酸的反应、σ-氢原子的反应。羧酸衍生物：亲核试剂的水解、醇解、氨解反应，与格利雅试剂反应，羧酸及衍生物之间的相互关系。
12 取代羧酸 重点：羟基酸：羟基酸的结构，羟基酸的脱水反应和降解反应，水杨酸和乳酸。羰基酸：羰基酸的结构和分类，β-二羰基化合物的酸性和烯醇负离子稳定性，酯缩合反应，乙酰乙酸乙酯的性质和在合成中的应用，丙二酸酯在合成中的应用。
13 硝基化合物和胺 重点：硝基化合物的结构与命名，硝基化合物的还原。胺的化学性质（碱性、烷基化、酰基化、磺酰化、亚硝化反应，芳环上的取代反应，胺和胺盐的立体化学）。
14 重氮化合物和偶氮化合物 重点：重氮盐的合成、性质及其在合成上应用(放出氮的反应和保留氮的反应)，偶氮化合物合成和性质。
15 杂环化合物 重点：杂环化合物的分类和命名；杂环化合物的结构与芳香性，呋喃、噻吩、吡咯、吡啶的构造与性质。
16 碳水化合物 重点：单糖（葡萄糖、果糖）的结构(开链结构、构型、环状结构和吡喃糖的构象)、单糖的化学性质（变旋现象、氧化反应、还原反应、糖脎的生成、差向异构化）。重要双糖的结构与性质。
17 有机化学的波谱分析 重点难点：波谱与分子结构，波谱的表示方法，简单有机物的 1H-NMR、13C-NMR谱图和 IR 谱、MS 的分析技术。18 周环反应 电环化反应的立体化学与共轭体系中π电子的数目关系；[ 2+ 4]环加成、 [ 2+ 2]环加成和σ迁移反应的概念及应用

Ⅳ. 试题示例
一、写出下列化合物的名称（用系统命名法）或结构式 （10 分）

                               
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二、回答下列问题（共 23 分）
1、判别下面化合物有无芳香性，并简单说明理由 （共 9 分）

                               
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三、完成下列反应，只写出主要产物（50 分）

                               
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四、结构推导题（共 22 分）
1、（12 分） 化合物（A）化学式为 C7H12，在 KMnO4-H2O 加热回流，在反应液中只有环己酮；（A）与 HCl 作用得（B），（B）在 C2H5ONa-C2H5OH 溶液中反应得到（C），（C）使 Br2 退色生成（D），（D）用 C2H5ONa-C2H5OH 处理，生成（E），（E）用 KMnO4-H2O 处理加热回流得HOOCCH2CH2COOH 和 CH3COCOOH；（C）用 O3 反应后再用 H2O、Zn 处理得 CH3CO CH2CH2 CH2CH2CHO。请写出化合物（A）~（E）的构造式，并用反应式说明所推测的结构是正确的。

五、机理题（10 分） 写出下面反应的反应机理

                               
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六、合成题（共 35 分）
1、由乙烯为原料合成CH3CH2CHOHCH2CH3（15 分）

Ⅴ. 参考书推荐
教材：胡宏纹主编，《有机化学》高等教育出版社第二版